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金屬及金屬離子氧化性強弱順序

金屬及金屬離子氧化性強弱順序

  金屬陽離子氧化性強弱順序,銀離子大於三價鐵離子,大於銅離子,大於二價鐵離子。

  金屬的氧化性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。

  氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性,如氟、氯、氧等。而處於低價態的物質一般具有還原性。

離子氧化性強弱順序

  1、常見離子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+。

  2、常見離子還原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-。

  3、氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成,即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡,氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。

如何判斷離子氧化性強弱

  例如:

  1、根據物質離子的濃度大小判斷:具有氧化性的物質濃度越大,其氧化性越強,反之則越弱。

  2、根據離子化合價價態高低判斷:變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

  3、根據離子反應條件判斷:當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。

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金屬離子氧化順序

  金屬離子氧化性順序(從大到小排列):   銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子;   氧化性是指物質得電子的能力,處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而處於低價態的物質一般具有 ...

非金屬強弱順序

  1、非金屬性是元素化學術語的一種,非金屬性常表示獲得電子的傾向。兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。非金屬元素非金屬性強弱:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B& ...

離子氧化與活潑的關係

  1、氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質如氟、氯、氧等一般具有氧化性,而處於低價態的物質一般具有還原性。   2、金屬活潑性是指得失電子能力,金屬活潑性強,失電子能力強,還原性強,如鹼金屬活潑性弱,得電子能力強,氧化性強,如鹵族元素。 ...

銨根離子和氫離子氧化哪個強

  氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而處於低價態的物質一般具有還原性。 ...

氯氣與次氯酸的氧化強弱

  次氯酸和氯氣的氧化性強度取決於溶液中的酸的濃度。   鹽酸和次氯酸反應生成氯氣和水,此反應是一個可逆反應,當酸的濃度小於4、2摩爾每升時,反應向正方向進行,次氯酸做氧化劑,氯氣是氧化產物,氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性,所以次氯酸氧化性強於氯氣的氧化性。   當酸的濃度大於於4、2摩爾每升時,反應向逆 ...

比較鐵銅銀的金屬活動強弱

  1、根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱。   2、可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱;在試管裡分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅,再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸)(控制變數:接觸面積相同、酸的種類和濃度相同)。   3、可根據金屬能不能把另一種金 ...

金屬的活潑是不是指氧化

  不是,金屬的活潑性是指金屬失去電子的能力,即金屬的還原能力;金屬失去電子能力越強,金屬的活潑性也越高;根據金屬失去電子的內涵可把金屬的活潑性分成三種:金屬原子的活潑性、金屬單質的熱力學活潑性和金屬單質的動力學活潑性。 ...