氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。
醋酸根離子能和少量氫離子共存，但不能和大量氫離子共存。
醋酸屬於弱電解質，也就是說醋酸的電離實際上是可逆反應，並且醋酸在水裡時部分電離，並不是完全不電離的，所以醋酸根離子和氫離子是可以共存的。但是當醋酸根離子的量遠遠小於氫離子的量的時候，由於氫離子的量大，促使了化學平衡向減少氫離子的方向移動，導致醋酸根離子與氫離子不斷結合，生產醋酸分子，所以此時溶液裡面的醋酸根離子的量非常非常少，因此醋酸根離子不能與大量氫離子共存。
二氧化錳氧化性更強。
二氧化錳跟濃鹽酸反應，可將濃鹽酸氧化，得到產物氯化錳、氯氣和水。此反應為氧化還原反應，二氧化錳為氧化劑，氯氣為氧化產物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，因此二氧化錳的氧化性大於氯氣。
在實驗室中，還常用二氧化錳與濃鹽酸 ...
根據標準電極電勢可知亞硝酸中，氮元素為3價，資料為0.98硝酸中，氮元素為5價，資料為0.957亞硝酸的氧化性略強於硝酸。HNO2可發生分解生成HNO3和 NO這是HNO2既是還原劑又是氧化劑，此反應放熱且是熵增反應。一切表明此反應是自發的。所以可以證明硝酸氧化性沒有亞硝酸強。
亞硝酸中的氮處於中間價 ...
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關 ...
二氧化硫和水反應生成亞硫酸，電離出氫離子，和硝酸根離子一起，將正四價硫氧化成正六價，硝酸根被還原為一氧化氮。
碳酸氫鈉不與二氧化碳反應，有飽和的碳酸氫鈉中不能溶解二氧化碳，且飽和的碳酸氫鈉會和氫離子反應，所依它能除去二氧化碳中的二氧化硫和氯化氫（一氧化碳不行，那個不是酸性氣體）。
還能除去二氧化碳 ...
硫酸氫根離子是強酸的酸根離子，會在水溶液中完全電離成硫酸根離子和氫離子，所以可以和氫離子共存。
若離子之間發生化學反應並且生成氣體、沉澱、雙水解反應、絡合反應、氧化還原反應或難電離物質則不能共存。 ...
銨根離子與氫氧根離子的反應分為以下兩種：
1、如果在氫氧根濃度不大，且不加熱的情況下，則生成一水合氨；
2、如果在氫氧根濃度較大，或加熱的情況下，則生成氨氣和水。
一水合氨易揮發，逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味，易水混溶。顯弱鹼性。在加熱或氫氧根濃度較大的情況下會生成氨氣和水。 ...
四氨合鋅絡離子和氫氧化銅有反應，溶液裡存在四氨合鋅絡離子，溶液多數有遊離氨分子，加入過量的氨水和四氨合鋅絡離子離解出來遊離氨分子會與氫氧化銅緩慢反應，生成的氫氧化四氨合銅是強鹼電離。其中氫氧根離子與會於鋅離子作用生成少量氫氧化鋅沉澱。 ...