1、根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱。
2、可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；在試管裡分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變數：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）。
3、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
三種金屬的活動性由強到弱依次是鋁、鐵、銅；
實驗方案為：取兩根光亮的鐵釘，然後分別放入盛有氯化鋁和硫酸銅溶液的兩支試管中，放入氯化鋁溶液的鐵釘無明顯變化，說明鐵的活動性不如鋁強，放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現紅色物質，說明鐵的活動性比銅強，所以活動性由強到弱依次是鋁、鐵、銅。
比較金屬活動性強弱的方法：
方法一：根據金屬活動性表來判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動性依次減弱。
方法二：透過置換反應來判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。鋅產生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。
決定金屬活動性的函式是金屬的標準電極電勢與與水反應的標準吉布斯自由能，因此電極電勢越負，自由能越大，活動性也越強；
自由能的一個影響因素是焓變，金屬單質在水中形成陽離子時，經歷了昇華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應焓變，對金屬的活動性有很大影響，因此在分析金屬活動性成因時，要綜合考 ...
比較金屬的活潑性通常用以下方法：
1、將不同金屬與酸反應，反應越劇烈的金屬，活動性越強。
2、將金屬與鹽的溶液反應，活潑性強的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。
3、比較不同金屬與氧氣反應的難易程度，越容易反應的活動性越強。
4、構成原電池，負極為活潑金屬。
5、看他們最高價氧 ...
1、鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。為了更好的記憶可以利用“嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤”的口訣來記憶。
2、和酸來反應，氫後難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。
3、和鹽液反應，前金換後金，鹽需溶於水。
4、特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。 ...
金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性，金屬活動性順序判斷方法如下：
1、位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，與鹽酸反應越強，金屬活動性越強；
2、金屬活動性位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來；
3、在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金 ...
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據的。從能量角度來看，金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能、水合能等多種因素有關。金屬的活動性順序最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟 ...
1、金屬的活動性：反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據的。從能量角度來看，金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能，固態單質變為氣態原子時所需的能量、水合能，金屬陽離子與水化合時所放出的能量等多種 ...
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的 ...