金屬活動性強弱與什麼有關

　　決定金屬活動性的函式是金屬的標準電極電勢與與水反應的標準吉布斯自由能，因此電極電勢越負，自由能越大，活動性也越強；

　　自由能的一個影響因素是焓變，金屬單質在水中形成陽離子時，經歷了昇華，電離，水合三步，這三步中都有能量變化，決定了總反應焓變，對金屬的活動性有很大影響，因此在分析金屬活動性成因時，要綜合考慮金屬的昇華能、電離能與水合熱；

　　一般來說，元素週期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與昇華能均有下降，雖水合熱

　　1、根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱。

　　2、可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；在試管裡分別加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變數：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）。

　　3、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

　　比較金屬活動性強弱的方法：

　　方法一：根據金屬活動性表來判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動性依次減弱。

　　方法二：透過置換反應來判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。鋅產生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。