金屬離子氧化性順序（從大到小排列）：
銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子；
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
金屬陽離子氧化性強弱順序，銀離子大於三價鐵離子，大於銅離子，大於二價鐵離子。
金屬的氧化性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，如氟、氯、氧等。而處於低價態的物質一般具有還原性。
1、鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。為了更好的記憶可以利用“嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤”的口訣來記憶。
2、和酸來反應，氫後難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。
3、和鹽液反應，前金換後金，鹽需溶於水。
4、特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。
金屬活動性順序如下：鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、氫、鈧、鈽、釷、錼、鈹、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、銩、鉛、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金。 ...
1、金屬活動性順序：鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au，金屬活動性依次減弱。
2、金屬活動性規律：
（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬 ...
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金。
元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體(惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體)不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增。 ...
1、常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+。
2、常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-。
3、氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化 ...
金屬還原性由強到弱的排列順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。
金屬還原性由強到弱的元素排列順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
還原性是指物質失電子的能力，還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性即 ...
還原性強弱順序依次為：碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。
鹵族元素指氟、氯、溴、碘、砈。
還原性：還原性指的是在化學反應中失電子能力，鹵素單質具有氧化性，氧化性指的是得電子能力，同一個主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，即對應的形成相對的離子之後，由上到下再失去會變得越來越容易。簡而言之，即得電子容 ...
例如：
1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。
2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
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