離子的氧化性和還原性怎麼判斷

　　1、根據元素週期表規律判斷：

　　同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。

　　同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。

　　2、根據化合價判斷：

　　同種陽離子，價態越高，氧化性越強。

　　同種陰離子，價態越低，還原性越強。

　　3、根據反應方程式判斷：

　　氧化性：氧化劑大於氧化產物。

　　還原性：還原劑大於還原產物。

　　4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。

　　5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。

　　6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。

　　1、氧化性VS還原性。

　　2、氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。

　　3、物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度，而與得失電子的數目沒有關係。

　　4、氧化性和還原性強弱的判斷方法據，元素活動性順序，金屬活動性順序，按照金屬活動性順序，單質的還原性越來越弱，而對應陽離子的氧化性越來越強。

　　5、非金屬活動性順序：按照非金屬活動性順序，單質的氧化性越來越弱，而對應陰離子的還原性逐漸增強。根據元素在週期表中的位置。

　　6、同週期元素：單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。對應陽離子的氧化性逐漸增強，而陰離子的還原性逐漸減弱。

　　7、同主族元素：單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

　　氧化性：原理：硫化鉛生成氧化鉛再生成鹼式碳酸鉛，需要鹼性介質。

　　還原性：和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

　　過氧化氫，化學式：H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑。水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。