如何比較物質氧化性及還原性大小

　　氧化性判斷方法：

　　1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強；

　　2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強；

　　3、根據氧化產物的價態高低來判斷：當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

　　還原性的判斷方法：

　　1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱；

　　2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

　　1、氧化性VS還原性。

　　2、氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。

　　3、物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度，而與得失電子的數目沒有關係。

　　4、氧化性和還原性強弱的判斷方法據，元素活動性順序，金屬活動性順序，按照金屬活動性順序，單質的還原性越來越弱，而對應陽離子的氧化性越來越強。

　　5、非金屬活動性順序：按照非金屬活動性順序，單質的氧化性越來越弱，而對應陰離子的還原性逐漸增強。根據元素在週期表中的位置。

　　6、同週期元素：單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。對應陽離子的氧化性逐漸增強，而陰離子的還原性逐漸減弱。

　　7、同主族元素：單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

　　1、根據元素週期表規律判斷：

　　同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。

　　同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。

　　2、根據化合價判斷：

　　同種陽離子，價態越高，氧化性越強。

　　同種陰離子，價態越低，還原性越強。

　　3、根據反應方程式判斷：

　　氧化性：氧化劑大於氧化產物。

　　還原性：還原劑大於還原產物。

　　4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。

　　5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。

　　6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。