將得電子的難易用來判斷還原性強弱：容易失去電子的還原性強. 。碳和矽在同一主族，矽的原子半徑較大，較易失去電子，所以矽的還原性要強一些。所以在自然界可以找到單質碳，但是找不到單質矽。
非金屬性：碳大於矽。
確定兩元素非金屬性強弱一般方法：
比較氣態氫化物的穩定性，其氫化物的越穩定，非金屬性越強。與氫氣的化合的難易程度，碳與氫氣化合比矽與氫氣化合容易。最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，酸性碳酸大於矽酸，所以非金屬性碳大於矽。根據元素週期表，同一主族，由上到下，非金屬性逐漸減弱。測同溫同濃度的非金屬化合物對應水溶液的pH可以比較兩元素非金屬性強弱。酸性越弱，對應的非金屬性越弱，對應的鹽越易水解，而且水解程度越大，對應溶液的鹼性越強，pH越大。
不同點：
1、存在形式：單質矽是以四面體為基本單元的向四面八方擴充套件的無限網路結構；單質碳很多存在形式：如果是金剛石，和矽的結構是相似的；如果是石墨，則是層狀結構，層之內是平面正六邊形，層與層之間可以相互滑動，所以石墨可以作潤滑劑；如果是C60，則是很多C60分子聚集在一起，每一個C60的結構和足球相似；
2、物理性質：矽單質的導電效能和硬度均比碳的大；碳單質自然界中存在，矽單質自然界中不存在；
3、非金屬性：碳的非金屬性比矽單質強，比矽活潑；
4、碳的
1、按照元素週期表，矽位於碳下面，應該矽的還原性比碳強。但是碳能與二氧化矽反應生成矽單質和一氧化碳。
2、碳在高溫下的反應曲線達到某一值後碳的還原性會超過矽。碳族與其他主族不一樣，碳比矽還原性強，碳可以從除了鹼金屬和鹼土金屬外的大多數金屬的氧化物中置換出該金屬來。
3、將得電子的難易用來判斷還原性 ...
1、氧化性VS還原性。
2、氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。
3、物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度，而與得失電子的數目沒有關係。
4、氧化性和還原性強弱的判斷方法據，元素活動性順序，金屬活動性順序，按照金屬活動性順序，單質的還原性越來越弱，而對應陽離子的氧 ...
還原性是指物質失電子的能力，可以還原別的物質 ，低價態的物質一般具有還原性，具體判斷標準如下：
1、元素週期表中同主族元素從上而下非金屬原子或單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強，金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱；
2、元素週期表中同週期主族元素從左到右單質還原性逐漸減弱 ...
用途：從應用化學的角度來講，碳具有強還原性可以塗在某些易於氧化的金屬表層，增加抗氧化性和腐蝕性。
另外在物理屬性上，單質碳還具有很強的活效能力，可以當做潤滑劑使用。同時單質碳可以形成很多晶體型別。如原子晶體的金剛石，混合晶體的石墨。 ...
在金屬活動順序表中，自左向右其還原性依次減弱，自左向右對應的金屬陽離子的氧化性依次增強；金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性；還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。 ...
氧化性判斷方法：
1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強；
2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就 ...
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程 ...