1、按照元素週期表，矽位於碳下面，應該矽的還原性比碳強。但是碳能與二氧化矽反應生成矽單質和一氧化碳。
2、碳在高溫下的反應曲線達到某一值後碳的還原性會超過矽。碳族與其他主族不一樣，碳比矽還原性強，碳可以從除了鹼金屬和鹼土金屬外的大多數金屬的氧化物中置換出該金屬來。
3、將得電子的難易用來判斷還原性強弱，容易失去電子的還原性強。 碳和矽在同一主族，矽的原子半徑較大，較易失去電子，矽的還原性要強一些。
將得電子的難易用來判斷還原性強弱：容易失去電子的還原性強. 。碳和矽在同一主族，矽的原子半徑較大，較易失去電子，所以矽的還原性要強一些。所以在自然界可以找到單質碳，但是找不到單質矽。
用途：從應用化學的角度來講，碳具有強還原性可以塗在某些易於氧化的金屬表層，增加抗氧化性和腐蝕性。
另外在物理屬性上，單質碳還具有很強的活效能力，可以當做潤滑劑使用。同時單質碳可以形成很多晶體型別。如原子晶體的金剛石，混合晶體的石墨。
要比較離子的還原性，就需要看單質的氧化性的強弱。單質的氧化性越強，則離子的還原性就越弱。氯離子的氧化性比氧單質的氧化性強，所以氯離子的還原性就比氧離子的還原性弱。
另外，也可以從穩定性方面來比較。越穩定的離子，其還原性越強。由於氧離子比氯離子更穩定，所以其還原性更強。 ...
非金屬性：碳大於矽。
確定兩元素非金屬性強弱一般方法：
比較氣態氫化物的穩定性，其氫化物的越穩定，非金屬性越強。與氫氣的化合的難易程度，碳與氫氣化合比矽與氫氣化合容易。最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱，酸性碳酸大於矽酸，所以非金屬性碳大於矽。根據元素週期表，同一主族，由上到下，非金屬性逐漸減弱。 ...
看離子失電子的能力。失去個電子，化合價就升高，也就是被還原。失電子越容易，還原性就越強。
例子：元素週期表中第一主族的鹼金屬：Na和K最外層電子都只有一個，但鉀的質子數多，原子半徑大，最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去，所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般 ...
是植物光合作用暗反應，也就是卡爾文迴圈。植物透過氣孔將CO2由外界吸入細胞內，透過自由擴散進入葉綠體。葉綠體中含有碳5起到將CO2固定成為碳3的作用，碳3再與NADPH、ATP提供的能量以及酶反應，生成糖類(CH2O)和H2O並還原出碳5，被還原出的碳5繼續參與暗反應。 ...
亞硝酸鹽具有還原性的原理是因為在亞硝酸鹽中,氮的化合價為正三價，是一種中間化合態，不穩定，因而既有還原性又有氧化性。
例如：
1、亞硝酸鹽與氧氣發生反應，被氧氣氧化成硝酸鈉，體現出亞硝酸鹽的還原性。反應物亞硝酸鹽與氧氣的比例為2比1；
2、亞硝酸鹽與強氧化性物質重鉻酸鉀反應時，表現出還原性。其 ...
從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行，反應以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行，在判斷氧化還原反應能否自發進行時，通常指的是正向反應。
通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。 ...
還原性是指物質失電子的能力，可以還原別的物質 ，低價態的物質一般具有還原性，具體判斷標準如下：
1、元素週期表中同主族元素從上而下非金屬原子或單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強，金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱；
2、元素週期表中同週期主族元素從左到右單質還原性逐漸減弱 ...