電極電勢與氧化還原反應的關係

　　從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行，反應以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行，在判斷氧化還原反應能否自發進行時，通常指的是正向反應。

　　通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。

　　原電池是以氧化還原反應為原理進行設計的，原電池反應實質就是氧化還原反應。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，其實質是電子的得失或共用電子對的偏移。原電池反應是發生氧化反應的一極上有電子流出做負極，失去電子的物質是還原劑；電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。

　　電場強度的大小表示沿場強方向的電勢降落的快慢，電場強度的大小與電場中某點電勢的大小沒有關係，但與電勢差有關係。電場強度是用來表示電場的強弱和方向的物理量，實驗表明，在電場中某一點，試探點電荷在該點所受電場力與其所帶電荷的比值是一個與試探點電荷無關的量，於是以試探點電荷(正電荷)在該點所受電場力的方向為電場方向，以前述比值為大小的向量定義為該點的電場強度，常用E表示。電勢是描述靜電場特性的基本物理量之一，是標量，庫侖定律指出，兩靜止點電荷之間的相互作用力是向心力，其方向沿兩者的連線，其大小隻依賴於兩者的距離，根據庫侖定律和場強疊加原理可以證明，靜電力對試驗電荷所作的功與路徑無關 ，僅由起點、終點的位置確定。