氧化態:一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷:
(1)單質的氧化態為零;
(2)對於單原子離子,該原子的氧化態與離子的淨電荷相等;
(3)大多數化合物中,氫的氧化態為1,氧的氧化態為-2。(例外有:活潑金屬氫化物中,氫的氧化態為-1;過氧化物中,氧的氧化態為-1;)
(4)中性分子中,各原子氧化態的代數和為零;離子中,各原子氧化態代數和與離子的電荷相等。例如,H₂S,S(單質硫),SO₂,SO₃和H₂SO₄中,硫原子的氧化態分別為:-2,0,+4,+6和+6。某原子的氧化態越高,其氧化程度越高;某原子的氧化態越低,其還原程度越高。
還原態:指處於被還原之後的狀態,所以應該是被還原。
比如NADP+的還原態是NADPH,Na+的還原態是Na單質。還原態的物質容易被氧化。
1、氧化態表示一個化合物中某個原子的氧化程度。形式氧化態是透過假設所有異核化學鍵都為離子鍵而算出來的。氧化態用阿拉伯數字表示,可以為正數、負數或是零。氧化態的升高稱為氧化,降低則稱為還原。這兩個過程涉及電子的形式轉移,即總體上看,還原是獲得電子的過程,而氧化是失去電子的過程;
2、還原態指某具有氧化性的物質被還原後所處的狀態,表現為化合價較低,一般為最低價。
1、對氧的需求量不同。氧化反應在於有機物反應時把有機物引入氧亦或是脫去氫的作用,還原反應卻是起到將物質引入氫或失去氧的作用。
2、氧化值的變化不同。氧化反應氧化時氧化值升高,而還原反應還原時氧化值降低,兩者屬於一高一低。
3、性質不同。氧化反應失電子的性質是還原性,還原劑具有還原性。還原反應得電子的性質是氧化性,氧化劑具有氧化性。
注:氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的,是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件,不同反應中,可以作還原劑,也可做氧化劑。
管態和目態的區別是當CPU處於目態時,不允許執行特權指令;當CPU處於管態時,可執行包括特權指令在內的一切機器指令。當CPU處理系統程式的時候,CPU會轉為管態,CPU在管態下可以執行指令系統的全集(包括特權指令與非特權指令)。
當CPU處理一般使用者程式的時候,CPU的狀態又由原來的管態轉為目態,這 ...
可以從化合價變化的角度來判斷:
反應物失電子,化合價升高,被氧化,是還原劑,生成氧化產物;
反應物得電子,化合價降低,被還原,是氧化劑,生成還原產物。
氧化產物:反應後化合價升高的生成物;
還原產物:反應後化合價降低的生成物。 ...
冷態:是指不點火的情況,可能會開風機等一些裝置,但是不會燃燒。某器件在沒有電流時,即常溫下的電阻,一般是指25℃時的電阻。
熱態:當分子系綜具有高於平均振動能、平均轉動能或平均平動能(即高於與環境介質呈熱平衡時的能量)時所發生的反應。 ...
1、根據元素週期表規律判斷:
同一週期,從左到右,非金屬陰離子的還原性減弱,金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下,金屬陽離子的氧化性減弱,非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷:
同種陽離子,價態越高,氧化性越強。
同種陰離子,價態越低,還原性越強。
3、根據反應方程 ...
1、氧化性VS還原性。
2、氧化性:物質得電子的能力。還原性:物質失電子的能力。
3、物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度,而與得失電子的數目沒有關係。
4、氧化性和還原性強弱的判斷方法據,元素活動性順序,金屬活動性順序,按照金屬活動性順序,單質的還原性越來越弱,而對應陽離子的氧 ...
還原產物是在氧化還原反應中氧化劑得電子被還原後的產物,氧化產物是還原劑失電子被氧化得到的產物 。以下為判別方法:
1、有化合價升高的元素組成的產物就是氧化產物。
2、有化合價降低的元素組成的產物就是還原產物。
3、有化合價升降的化合反應,產物既是氧化產物又是還原產物。
4、在複分解反應中是 ...
氧化性:原理:硫化鉛生成氧化鉛再生成鹼式碳酸鉛,需要鹼性介質。
還原性:和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
過氧化氫,化學式:H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可任意比例與水混溶,是一種強氧化劑。水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在 ...