可以從化合價變化的角度來判斷：
反應物失電子，化合價升高，被氧化，是還原劑，生成氧化產物；
反應物得電子，化合價降低，被還原，是氧化劑，生成還原產物。
氧化產物：反應後化合價升高的生成物；
還原產物：反應後化合價降低的生成物。
還原產物是在氧化還原反應中氧化劑得電子被還原後的產物，氧化產物是還原劑失電子被氧化得到的產物 。以下為判別方法:
1、有化合價升高的元素組成的產物就是氧化產物。
2、有化合價降低的元素組成的產物就是還原產物。
3、有化合價升降的化合反應，產物既是氧化產物又是還原產物。
4、在複分解反應中是沒有氧化產物和還原產物的，因為化合價沒有變化。
5、除了複分解反應外，其他的化學反應都是有氧化產物和還原產物生成的。
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。
氧化態：一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷：
（1）單質的氧化態為零；
（2）對於單原子離子，該原子的氧化態與離子的淨電荷相等；
（3）大多數化合物中，氫的氧化態為1，氧的氧化態為-2。（例外有：活潑金屬氫化物中，氫的氧化態為-1；過氧化物中，氧的氧化態 ...
1、對氧的需求量不同。氧化反應在於有機物反應時把有機物引入氧亦或是脫去氫的作用，還原反應卻是起到將物質引入氫或失去氧的作用。
2、氧化值的變化不同。氧化反應氧化時氧化值升高，而還原反應還原時氧化值降低，兩者屬於一高一低。
3、性質不同。氧化反應失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。還原反應得電子 ...
1、氧化態表示一個化合物中某個原子的氧化程度。形式氧化態是透過假設所有異核化學鍵都為離子鍵而算出來的。氧化態用阿拉伯數字表示，可以為正數、負數或是零。氧化態的升高稱為氧化，降低則稱為還原。這兩個過程涉及電子的形式轉移，即總體上看，還原是獲得電子的過程，而氧化是失去電子的過程；
2、還原態指某具有氧化性 ...
1、氧化性VS還原性。
2、氧化性：物質得電子的能力。還原性：物質失電子的能力。
3、物質氧化性和還原性的強弱取決於其得失電子的難易程度，而與得失電子的數目沒有關係。
4、氧化性和還原性強弱的判斷方法據，元素活動性順序，金屬活動性順序，按照金屬活動性順序，單質的還原性越來越弱，而對應陽離子的氧 ...
氧化性：原理：硫化鉛生成氧化鉛再生成鹼式碳酸鉛，需要鹼性介質。
還原性：和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
過氧化氫，化學式：H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑。水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在 ...
首先，醛和醇都具有還原性。
1、被氧氣氧化,即燃燒。
2、醇可以先被氧化到醛(加熱，銅或銀作催化劑)，再被氧化成羧酸。醛可以透過銀鏡反應(再酸化)或與氫氧化銅反應被氧化成羧酸。其次，醛因為含有碳氧雙鍵，可以透過加成氫氣被還原，因而擁有氧化性。 ...
還原產物和氧化產物的判斷方法是氧化產物就是在氧化還原反應中的還原劑失去電子化合價升高的產物，還原產物是在氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原後的產物。
還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。 ...