什麼叫物質的氧化態和還原態

　　1、氧化態表示一個化合物中某個原子的氧化程度。形式氧化態是透過假設所有異核化學鍵都為離子鍵而算出來的。氧化態用阿拉伯數字表示，可以為正數、負數或是零。氧化態的升高稱為氧化，降低則稱為還原。這兩個過程涉及電子的形式轉移，即總體上看，還原是獲得電子的過程，而氧化是失去電子的過程；

　　2、還原態指某具有氧化性的物質被還原後所處的狀態，表現為化合價較低，一般為最低價。

　　氧化態：一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷：

　　（1）單質的氧化態為零；

　　（2）對於單原子離子，該原子的氧化態與離子的淨電荷相等；

　　（3）大多數化合物中，氫的氧化態為1，氧的氧化態為-2。（例外有：活潑金屬氫化物中，氫的氧化態為-1；過氧化物中，氧的氧化態為-1；）

　　（4）中性分子中，各原子氧化態的代數和為零；離子中，各原子氧化態代數和與離子的電荷相等。例如，H₂S，S（單質硫），SO₂，SO₃和H₂SO₄中，硫原子的氧化態分別為：-2，0，+4，+6和+6。某原子的氧化態越高，其氧化程度越高；某原子的氧化態越低，其還原程度越高。

　　還原態：指處於被還原之後的狀態，所以應該是被還原。

　　比如NADP+的還原態是NADPH，Na+的還原態是Na單質。還原態的物質容易被氧化。

　　1、對氧的需求量不同。氧化反應在於有機物反應時把有機物引入氧亦或是脫去氫的作用，還原反應卻是起到將物質引入氫或失去氧的作用。

　　2、氧化值的變化不同。氧化反應氧化時氧化值升高，而還原反應還原時氧化值降低，兩者屬於一高一低。

　　3、性質不同。氧化反應失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。還原反應得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性。

　　注：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。