什麼是滴定的突變範圍

　　標準溶液滴定未知溶液時，由於指示劑的顏色是由PH值決定，當滴定量達到該範圍時，開始出現突變現象，當滴定至顏色穩定不再發生明顯變化時，即標準溶液恰好與未知溶液完全反應，我們一般認為此時達到滴定終點。而開始突變時PH所對應的肉眼無法區別的顏色範圍稱為“滴定的突變範圍”。

　　影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。

　　滴定突躍範圍的大小受滴定劑濃度（c）和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性引數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

　　分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍。