影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。
滴定突躍範圍的大小受滴定劑濃度（c）和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性引數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。
分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍。
滴定突躍範圍指計量點前半滴和後半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液PH值的變化範圍。例如用濃度為cmol/L的NaOH滴定等濃度的HCl20.00mL，計量點時酸鹼恰好完全反應，也就是滴入NaOH的體積為20.00mL時達計量點，那麼計量點前半滴，就指加入NaOH的體積為19.98mL，而計量點後半滴指加入NaOH的體積為20.02mL（滴定管1滴的體積約為0.04mL）。所以計算滴定突躍範圍，只要計算出計量點前、後半滴時錐形瓶中溶液的PH（前）和PH(後)即可。
判斷滴定突躍個數：多元弱酸，能產生突躍的條件是cKa>=10^-8，能被分開滴定的條件是兩級電離平衡常數的比>=10^4，由次確定突躍的個數。
判斷滴定突躍個數多元酸大多數是弱酸，在溶液中是分級離解。以二元弱酸能否分步滴定為例，可按下列原則大致判斷：若cKa≥10-8，且Ka1/Ka2≥1 ...
主要影響有以下兩點：
1、濃度的影響：滴定劑和被測物的濃度個增加10倍，則突躍增大2個單位；被滴定物濃度影響突躍的起點，而滴定劑的濃度影響突躍的重點；
2、被測物的離解常數越大，則突躍越大；離解常數大小影響突躍的起點。
假設是酸滴定鹼。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越 ...
標準溶液滴定未知溶液時，由於指示劑的顏色是由PH值決定，當滴定量達到該範圍時，開始出現突變現象，當滴定至顏色穩定不再發生明顯變化時，即標準溶液恰好與未知溶液完全反應，我們一般認為此時達到滴定終點。而開始突變時PH所對應的肉眼無法區別的顏色範圍稱為“滴定的突變範圍”。 ...
影響因素：
1、濃度的影響：滴定劑和被測物的濃度個增加10倍，則突躍增大2個單位；被滴定物濃度影響突躍的起點，而滴定劑的濃度影響突躍的重點。
2、被測物的離解常數越大，則突躍越大；離解常數大小影響突躍的起點。 ...
絡合滴定中加入緩衝溶液原因：
減小反應時PH的突躍現象。
在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七種形體存在，其中Y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的一個重要因素。Y4-在PH>10.26時最穩定。
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使用高錳酸鉀法滴定時，必須嚴格控制溶液酸度、溫度、滴定時的速度以及滴定到終點時的
滴定量。
1、酸度。高錳酸鉀是強氧化劑，應在強酸性溶液中進行。
2、溫度。應在常溫狀態下進行滴定，否則影響反應的進行。
3、滴定速度。應控制住滴定速度，開始時可以較快，快到終點時，應逐漸減速。
4、快到終 ...
強酸滴定弱鹼用甲基橙好。
使甲基橙變色PH在3.1至4.42間，酚酞的變色範圍是8.2至10.3。選擇指示劑時需考慮滴定終點的理論pH，理論pH與變色範圍越一致，滴定結果越準確。強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以用甲基橙作指示劑。 ...