怎麼判斷滴定突躍個數

　　判斷滴定突躍個數：多元弱酸，能產生突躍的條件是cKa>=10^-8，能被分開滴定的條件是兩級電離平衡常數的比>=10^4，由次確定突躍的個數。

　　判斷滴定突躍個數多元酸大多數是弱酸，在溶液中是分級離解。以二元弱酸能否分步滴定為例，可按下列原則大致判斷：若cKa≥10-8，且Ka1/Ka2≥104，則可分步滴定至第一終點。

　　若同時cKa2≥10-8，則可繼續滴定至第二終點；若cKa1和cKa2都大於10-8，但Ka1/Ka2<104，則只能滴定到第二終點。對於三元、四元弱酸分步滴定的判斷，可以作類似處理。

　　分子中含有兩個或兩個以上的可電離的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，每一步電離出一個H+，並且都有相對應的電離平衡及電離常數。

　　影響酸鹼滴定突躍範圍的因素是電離強度、酸鹼濃度。如果是強酸滴定強鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大。如果是弱酸滴定強鹼，濃度越大範圍越大。酸的解離常數越大，範圍越大。如果是強酸滴定弱鹼，酸濃度越大，滴定突躍範圍越大；鹼濃度越大，範圍也越大，而且鹼的解離常數越大，範圍越大。

　　滴定突躍範圍的大小受滴定劑濃度（c）和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性引數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

　　分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍。