硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度為1、96含遊離的SO3 40%，含SO3總量達89%。一般來說密度為1、84的硫酸叫濃硫酸其中含SO3的總量達到82%，含遊離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1、5到1、8左右，它們的濃度分別是在9、2mol/L到16mol/L。那麼稀硫酸是指密度在1、5以下,濃度在9、2mol/L以下。濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1、84g/mL），故重的是濃硫酸。
相對於稀溶液來說,並沒有很明確的定義,一般都是約定俗成的，如：70%以下的硫酸常認為是稀硫酸濃溶液和稀溶液是相對的。
比如有的物質溶解度很小，那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說 就是濃溶液 但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比 就是稀溶液。
稀是相對的飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液.飽和溶液中的溶質不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很濃,同樣不飽和的溶液溶解度不一定很小,因此不飽和溶液不一定很稀.在同一條件下,對同一物質而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些.這句話是對的。
飽和溶液可能是稀溶液，飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒有必然的一一對應關係。濃溶液、稀溶液是相對概念，沒有量化標準。如果按照絕對比例來說，有很多溶解度低（如碳酸鈣的水溶液版）的情況中，飽和溶液也是很稀的。相反，一些溶解度高的物質（如蔗糖、澱粉的水溶液），即使濃度已經很高了，還權遠沒有飽和。
依數性：溶質的溶解是個物理過程。溶解的結果是溶質和溶劑的某些性質發生了變化，這些性質變化也即溶液的性質分為兩類：一類是由溶質的本性決定的，如密度、顏色、導電性、酸鹼性等；而另一類性質是由溶質粒子數目的多少決定的，稱為溶液的依數性，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，這些性質便與溶質的本性無 ...
1、餐具、茶具、廚具消毒1：3600mg/L浸泡5分鐘再用清水沖洗，用原液直接噴灑更好。
2、次氯酸鈉消毒液或者臭氧消毒液：適合於醫療衛生、金融、旅遊、政府機關、飯店、藥店、賓館、商場、學校、幼兒園、酒店、商超、美甲店、美容店、按摩店、洗浴中心、大學校園及網咖、食品藥品醫療用品生產企業、家庭及辦公室人 ...
非電解質溶液中的溶質是以分子形式進入溶劑的，故其依數性很有規律，與溶液中所含溶質的粒子數密切相關。
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度很稀的時候才有規律，而且溶液 ...
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2、次氯酸鈉消毒液或者臭氧消毒液：適合於醫療衛生、金融、旅遊、政府機關、飯店、藥店、賓館、商場、學校、幼兒園、酒店、商超、美甲店、美容店、按摩店、洗浴中心、大學校園及網咖、食品藥品醫療用品生產企業、家庭及辦公 ...
稀溶液的依數性在一定的溫度和壓力下，將某一非揮發性溶質溶入溶劑中組成稀溶液時，就會產生溶液的飽和蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低，溶液的沸點比純溶劑的沸點高，溶液的凝固點比純溶劑的凝固點低及純溶劑與溶液之間產生滲透壓等現象，而稀溶液的蒸氣壓降低，凝固點降低，沸點升高，滲透壓等數值的大小，只與溶液中所含溶質粒子的濃 ...
1、稀溶液是相對於濃溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。
2、濃溶液是相對於稀溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關係。 ...
判斷濃溶液和稀溶液可以透過看這兩種溶液在水中溶解度大小，比如有的物質溶解度很小那麼它的飽和溶液相對於它的不飽和溶液來說就是濃溶液，但是和其它溶解度較大的物質的溶液相比就是稀溶液僅此而已，實際運用中只有很濃的溶液有10摩爾每升和很稀的溶液才有討論濃度的意義，其他情況下只需要濃度即可。 ...