稀溶液的依數性在一定的溫度和壓力下，將某一非揮發性溶質溶入溶劑中組成稀溶液時，就會產生溶液的飽和蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低，溶液的沸點比純溶劑的沸點高，溶液的凝固點比純溶劑的凝固點低及純溶劑與溶液之間產生滲透壓等現象，而稀溶液的蒸氣壓降低，凝固點降低，沸點升高，滲透壓等數值的大小，只與溶液中所含溶質粒子的濃度有關，而與溶質本身的性質無關，所以稱它們為稀溶液的依數性。
稀溶液的依數性在一定的溫度和壓力下，將某一非揮發性溶質溶入溶劑中組成稀溶液時，就會產生溶液的飽和蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低，溶液的沸點比純溶劑的沸點高，溶液的凝固點比純溶劑的凝固點低及純溶劑與溶液之間產生滲透壓等現象，而稀溶液的蒸氣壓降低，凝固點降低，沸點升高，滲透壓等數值的大小，只與溶液中所含溶質粒子的濃度有關，而與溶質本身的性質無關，所以稱它們為稀溶液的依數性。
溶液的依數性有： 稀溶液蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點降低和稀溶液的滲透壓。
溶質的溶解是個物理過程。溶解的結果是溶質和溶劑的某些性質發生了變化，這些性質變化也即溶液的性質分為兩類：
一類是由溶質的本性決定的，如密度、顏色、導電性、酸鹼性等；
另一類性質是由溶質粒子數目的多少決定的，稱為溶液的依數性，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，這些性質便與溶質的本性無關。
溶液依數性的本質是蒸汽壓降低。難揮發性溶質的稀溶液中溶劑的蒸氣壓、凝固點、沸點和滲透壓的數值，只與溶液中溶質的數量有關，與溶質的本性無關，稱這些性質為稀溶液的依數性。
溶液依數性的本質無論溶液的凝固點下降還是沸點上升，都是因為溶液飽和蒸汽壓降低。因為溶質難揮發，所以當外界有壓力時，溶液的揮發性降低，飽和蒸汽壓變小。當外界壓力一定時，必須有更高的溫度來增大溶液的飽和蒸汽壓，才能保證飽和蒸汽壓等於外壓，也就是沸點。同理，凝固點下降也是因為蒸汽壓下降導致。
溶液的依數性
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。溶液的依數性，顧名思義是依賴於數量的性質。