什麼是sp3雜化軌道

　　SP3雜化:由一個S原子軌道和三個P軌道雜化成四個SP3雜化軌道。

　　每個雜化軌道具有四分之一的S成份和四分之三的P成份。軌道間夾角正好是109、5度，每個SP3雜化軌道分別指向正四面體的四個頂點。採用SP3雜化成鍵的分子呈正四面體形狀。如金剛石中的碳原子，位於中間的碳原子與四個頂角上的碳原子形成共價鍵，配位數為四。

　　1、sp3雜化是指同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。

　　2、各含有四分之一的s成分和四分之三的p成分，雜化軌道間的夾角為109度28分，空間構型為正四面體，Sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。

　　3、sp3雜化一般發生在分子形成過程中，雜化發生後，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化，在此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同型別的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成4個等價的sp3軌道。

　　如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角雙錐sp3d或dsp3，八面體sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的區別在參與的d軌道是s和p的前面的還是後面的。比如硫酸根中的硫，雜化的軌道是3s3p3d，於是就叫sp3d2雜化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵，雜化的軌道是3d4s4p，就說它是d2sp3雜化。