肼中的氮是sp3雜化因為氮原子的電子構型是He2s2p，並且在形成肼時，兩個單電子會和兩個氫原子形成極性共價鍵，另一個單電子與氮原子形成非極性共價鍵。
雜化是在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道。
SP3雜化:由一個S原子軌道和三個P軌道雜化成四個SP3雜化軌道。
每個雜化軌道具有四分之一的S成份和四分之三的P成份。軌道間夾角正好是109、5度，每個SP3雜化軌道分別指向正四面體的四個頂點。採用SP3雜化成鍵的分子呈正四面體形狀。如金剛石中的碳原子，位於中間的碳原子與四個頂角上的碳原子形成共價鍵，配位數為四。
1、形成，氧原子能形成2個共價鍵,As形成3個共價鍵,由分子中O原子數為6,As原子數為4,所以其化學式為As4O6;As最外層有5個電子,形成3個共價鍵。
2、主族元素基態原子的價層電子排布就是最外層電子排布,所以基態砷原子的價層電子排布式為4s。
3、由於NH3分子間存在氫鍵,熔沸點較高,故答案為:NH3分子間存在氫鍵使熔沸點升高。
1、sp3雜化是指同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。
2、各含有四分之一的s成分和四分之三的p成分，雜化軌道間的夾角為109度28分，空間構型為正四面體，Sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
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因為氮原子有三個未充滿電子的2p軌道，如果用來成鍵，鍵角應該是90度，但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109度，所以在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的。
氨具有稜錐型的結構，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道成冷椎體，氮上有一對孤對電子，佔據另一個sp3雜 ...
硫酸根中硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形。
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧硫氧鍵的鍵角約為109度28分，而一組氧硫鍵的鍵長約為1點44。
因硫酸根得到兩個電子才形成穩 ...
氮原子有三個未充滿電子的2p軌道，如果全部用來成鍵，鍵角應該是90°，但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109°，在這些化合物中，氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的。氨具有稜錐型的結構，氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道，成冷椎體，氮原子上尚有一對孤對電子，佔據另一個sp3雜化 ...
乙烯中碳原子是sp2雜化。C的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道 ...
sp雜化軌道中s、p軌道形狀相同，都是啞鈴型、一端大一端小，二者在一條直線上，方向相反。實際上這兩個軌道不能再分別叫做s、p軌道，而是一種既不是s軌道又不是p軌道的新的軌道，統稱為sp雜化軌道K、L、M、N等是指電子層，電子層中可以細分出電子亞層。其中K層只有s亞層，L層有s、p兩個亞層，M層有s、p、d ...
乙烷中的碳原子是sp3雜化，sp3雜化指的是同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化，它含有1/4的s成分和3/4的p成分，其雜化軌道間的夾角為109°28'，它的空間構型為正四面體，sp3軌道雜化（sp3hybridization）是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜 ...