乙烷中的碳原子是什麼雜化

　　乙烯中碳原子是sp2雜化。C的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化。

　　sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。

　　乙烯分子中c原子的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道,叫做sp2雜化，乙烯是最普遍的是sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間中以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點，未雜化的一個2p軌道則垂直於雜化軌道的平面。三個sp2雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子，兩個碳原子分別以一個sp2雜化軌道互相重疊形成σ鍵，兩個碳原子的另外兩個sp2雜化軌道分別與氫原襲子結合。所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個σ鍵與一個π鍵構成。

　　甲烷分子中碳原子是“sp3”雜化，因為碳原子最外層有四個電子，並且形成了完全相同的四個碳氫鍵，所以可以推測四個電子所在軌道進行了雜化。

　　甲烷分子是最簡單的有機化合物，在適當條件下會發生氧化、熱解及取代等反應；而且甲烷分子在自然界分佈很廣，是天然氣、沼氣、煤礦坑道氣及可燃冰的主要成分之一。