1、形成，氧原子能形成2個共價鍵,As形成3個共價鍵,由分子中O原子數為6,As原子數為4,所以其化學式為As4O6;As最外層有5個電子,形成3個共價鍵。
2、主族元素基態原子的價層電子排布就是最外層電子排布,所以基態砷原子的價層電子排布式為4s。
3、由於NH3分子間存在氫鍵,熔沸點較高,故答案為:NH3分子間存在氫鍵使熔沸點升高。
看價層電子對數判斷雜化方式，平面結構的是sp2雜化，四面體型是sp3雜化，直線型是sp雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。
同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的四條軌道，其中S軌道和兩條P軌道SP2雜化後形成在同一平面內的三條SP2軌道，剩下的那條P軌道垂直於此平面；而氫原子就只有一條S軌道。
透過結構來判斷：
1、分子構型四面體，三角錐的為sp3。
2、平面或三角形的為sp2。
3、直線型的為sp。
透過鍵角來判斷：
1、鍵角109、5度左右的為sp3。
2、120度左右的為sp2。
3、180度左右的為sp。
透過鍵數來判斷：
1、飽和碳原子雜化是sp3。 ...
乙烯中碳原子是sp2雜化。C的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道 ...
sp雜化軌道中s、p軌道形狀相同，都是啞鈴型、一端大一端小，二者在一條直線上，方向相反。實際上這兩個軌道不能再分別叫做s、p軌道，而是一種既不是s軌道又不是p軌道的新的軌道，統稱為sp雜化軌道K、L、M、N等是指電子層，電子層中可以細分出電子亞層。其中K層只有s亞層，L層有s、p兩個亞層，M層有s、p、d ...
乙烷中的碳原子是sp3雜化，sp3雜化指的是同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化，它含有1/4的s成分和3/4的p成分，其雜化軌道間的夾角為109°28'，它的空間構型為正四面體，sp3軌道雜化（sp3hybridization）是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜 ...
肼中的氮是sp3雜化因為氮原子的電子構型是He2s2p，並且在形成肼時，兩個單電子會和兩個氫原子形成極性共價鍵，另一個單電子與氮原子形成非極性共價鍵。
雜化是在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的 ...
烷烴中的碳原子是sp雜化，sp雜化是指同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化。烷烴（wántīng）是開鏈的飽和鏈烴（saturatedgroup)，分子中的碳原子都以單鍵相連，而其餘的價鍵都與氫結合形成了化合物，其通式為CnH2n+2。烷烴是最簡單的一種有機化合物，其主要來源是石油和天然氣，它 ...
乙烯分子中c原子的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道,叫做sp2雜化，乙烯是最普遍的是sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間中以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點，未雜化的一個2p軌 ...