乙烯分子中碳原子是什麼雜化

　　乙烯分子中c原子的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道,叫做sp2雜化，乙烯是最普遍的是sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間中以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點，未雜化的一個2p軌道則垂直於雜化軌道的平面。三個sp2雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子，兩個碳原子分別以一個sp2雜化軌道互相重疊形成σ鍵，兩個碳原子的另外兩個sp2雜化軌道分別與氫原襲子結合。所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個σ鍵與一個π鍵構成。

　　甲烷分子中碳原子是“sp3”雜化，因為碳原子最外層有四個電子，並且形成了完全相同的四個碳氫鍵，所以可以推測四個電子所在軌道進行了雜化。

　　甲烷分子是最簡單的有機化合物，在適當條件下會發生氧化、熱解及取代等反應；而且甲烷分子在自然界分佈很廣，是天然氣、沼氣、煤礦坑道氣及可燃冰的主要成分之一。

　　首先乙炔分子中碳原子的是sp雜化，並且sp雜化是指同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，其雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道，sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道，比如，以乙炔為例，碳原子用一個2s軌道和一個2p軌道進行雜化，形成兩個相等的sp雜化軌道，每個sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分，這兩個sp雜化軌道的對稱軸形成180度的夾角，處於同一直線。