有機物的雜化方式怎麼判斷謝謝

　　透過結構來判斷：

　　1、分子構型四面體，三角錐的為sp3。

　　2、平面或三角形的為sp2。

　　3、直線型的為sp。

　　透過鍵角來判斷：

　　1、鍵角109、5度左右的為sp3。

　　2、120度左右的為sp2。

　　3、180度左右的為sp。

　　透過鍵數來判斷：

　　1、飽和碳原子雜化是sp3。

　　2、碳碳雙鍵鍵角雜化是sp2。

　　3、碳碳三鍵鍵角雜化是sp。

　　看價層電子對數判斷雜化方式，平面結構的是sp2雜化，四面體型是sp3雜化，直線型是sp雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp、sp2、sp3雜化等等。

　　同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為SP雜化軌道。每個sp雜化軌道含有1/2的S成分和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。

　　1、形成，氧原子能形成2個共價鍵,As形成3個共價鍵,由分子中O原子數為6,As原子數為4,所以其化學式為As4O6;As最外層有5個電子,形成3個共價鍵。

　　2、主族元素基態原子的價層電子排布就是最外層電子排布,所以基態砷原子的價層電子排布式為4s。

　　3、由於NH3分子間存在氫鍵,熔沸點較高,故答案為:NH3分子間存在氫鍵使熔沸點升高。