判斷sp雜化型別，有個簡單的方法，即是看中心原子的價層電子數，加上週圍原子數目，然後除以2，得到的數如果是2，就是SP雜化，如果是3即是SP2，如果是4即是SP3等。
如CH4，中心原子C的價層電子數位4，加上週圍原子數4得8，除以2為4，所以CH4是SP3雜化，四面體結構。再如SiCl4是正四面體結構。PH3是sp3雜化為三角錐結構。
sp雜化軌道中s、p軌道形狀相同，都是啞鈴型、一端大一端小，二者在一條直線上，方向相反。實際上這兩個軌道不能再分別叫做s、p軌道，而是一種既不是s軌道又不是p軌道的新的軌道，統稱為sp雜化軌道K、L、M、N等是指電子層，電子層中可以細分出電子亞層。其中K層只有s亞層，L層有s、p兩個亞層，M層有s、p、d三個亞層，N層有s、p、d、f四個亞層。
雜化軌道理論是1931年由萊納斯·鮑林(Pauling L)等人在價鍵理論的基礎上提出的。雖然它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也是可以吸收能量變為一個較活躍的狀態，即激發態。在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發而變為激發態，進入能量較高的能級中去，即所謂的躍遷現象，從而新形成了一個或多個能量較高的能級。此時，這一個或多個原來處於較低能量的能級的電子所具有的能量增加到與原來能量較高的能級中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。
中心碳原子是雜化型，至於為什麼是SP雜化，因為實驗測的乙炔是直線型的分子，而雜化軌道理論本來就是為了解釋事實而創立的理論。乙炔沒有孤對電子，根據成建情況來看中間兩個碳原子公用6個電子形成三鍵，剩餘的各自的電子與氫原子成鍵，故沒有孤對電子。所以乙炔是sp雜化軌道。 ...
sp軌道雜化是指同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化。其雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。其中每一個sp雜化軌道都含有軌道和軌道的成分。每個sp軌道的形狀都是一頭大，一頭小。成鍵時，都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵。根據理論 ...
sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
同一原子內由1個ns軌道和1個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每 個sp雜化軌道含有一半的s成分和一半的p成分，雜化軌道間的夾角為180度。
注意：
原子軌道的雜化只有在形成分子 ...
如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角 ...
雜化型別判斷可以透過成鍵電子對數與孤電子對數，在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 ...
有機物的雜化型別判斷方法就是憑藉鍵的型別，一個碳原子形成的只有單鍵，則說明不存在垂直的p軌道，也就是採用sp3雜化，如果這個碳形成了1個π鍵，說明存在一個p軌道，採用的就是sp2雜化。苯環中所有的碳都採取sp2雜化，所以垂直於分子平面有6個p軌道，形成一個六中心六電子的離域大π鍵，如果一個碳形成了2個π鍵 ...
看價層電子對數判斷雜化方式，平面結構的是sp2雜化，四面體型是sp3雜化，直線型是sp雜化。在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌 ...