1、氨氣與氯氣能夠發生置換反應生成氮氣。
2、氯氣：常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水。
3、氮氣：無色氣體。有強烈的刺激氣味。有還原作用。
氮氣的化學性質較穩定，和氯氣要在1200度以上才能發生反應，得到三氯化氮。由於該反應條件較嚴苛，幾乎無實用價值，三氯化氮一般由氯氣通入濃氯化銨溶液來製備，三氯化氮為黃色油狀粘稠液體，化學性質不穩定易水解，且有光敏性和爆炸性。
1、酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應.叫中和反應，中和反應屬於複分解反應。
2、中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+鹼→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、注意：有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
4、所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度。
1、氯化亞鐵與氯氣反應反應生成氯化鐵。
2、氯化亞鐵與氯氣反應的化學方程式是2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3
3、氯化亞鐵與氯氣反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ +2Cl- ...
甲醇和氧氣反應可以得到甲醛，反應方程式為：2CH3OH+O2=2CH3CHO，甲醇與空氣經催化劑高溫反應生成甲醛，甲醛濃縮精煉出三聚甲醛和二氧五環，然後三聚甲醛和二氧五環聚合生成聚甲醛。
甲醛溶液是一種濃度較低的水溶液，從經濟角度考慮不便於長距離運輸，所以一般都在主消費市場附近設廠，進出口貿易也極少。 ...
1、2Rb + Cl?= 2RbCl 銣屬於第一主族，化合價為正一價。不過這麼兩個活潑的東西放在一起，反應相當劇烈，銣跟水反應都會產生劇烈爆炸。
2、 氯氣的化學性質：
（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶於水，是活潑的非金屬單質是強氧化劑。
氯氣有很強的氧化性， ...
四氫化碳在隔絕空氣並加熱至1000℃的條件下，將分解生成炭黑和氫氣。四氫化碳學名甲烷，在自然界的分佈很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣、沼氣、坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯，是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸 ...
酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸的水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。可分為無機酸和有機酸。酸鹼質子理論認為能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
酸的反應
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2 ...
銣與氯氣反應不需要點燃。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
銣(Rb)是一種的銀白色輕金屬。質軟而呈蠟狀 ...
鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵。在高爐冶煉中，鐵能夠和氧氣在高溫條件下發生氧化還原反應，其中氧作為氧化劑與還原劑鐵發生反應，鐵失去電子，價態升高，生成黑色的氧化亞鐵（它的化學方程式為：2Fe+O2==高溫==2FeO）。除此之外，鐵與氧氣發生氧化還原反應還能生成其它的鐵氧化物，如：氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化鐵， ...