1、偏鋁酸根水解方程式：AlO2- + 2H2O = AL(OH)3 + OH-。
2、偏鋁酸根水解產物是什麼：
Al(OH)3
偏鋁酸根的水解可寫成兩種方式.分別如下：
AlO2- + 2H2O---Al(OH)3+OH-。
AlO2- + H2O---HAlO2+OH-。
3、偏鋁酸根水解方程式原理：
ALO?-是一種弱酸根（偏鋁酸HAlO?，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4,四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水，偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。）根據弱酸水解的規律得到ALO?+H?O==AL(OH)3+OH-。
偏鋁酸根水解產物是Al(OH)3。
偏鋁酸：
即HAlO2，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。
偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸根水解方程式原理：
ALO₂-是一種弱酸根（偏鋁酸HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水，偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。）
根據弱酸水解的規律得到ALO₂+H₂O==AL(OH)3+OH-。
銨根離子會結合水電裡出來的氫氧根離子，生成一水合氨，水電離出的氫離子使溶液呈酸性，同理，偏鋁酸根結合了氫離子，所以呈鹼性。
鋁離子水解，一個鋁離子結合3個氫氧根離子，生成一個剩餘3個氫離子；偏鋁酸根離子水解，一個偏鋁酸根離子結合一個氫離子，同時結合一個水分子，生成一個氫氧化鋁，由於鋁離子水解產生3個氫離子，而一個偏鋁酸根只結合一個氫離子，所以偏鋁酸根的係數應該擴大為3，這樣鋁離子水解產生的3個氫離子正好全部被偏鋁酸根獲得，同時 ...
1、ALO2-在水中與水發生反應，(其他的弱酸、弱鹼鹽類的離子也可以發生類似的反應 )生成了氫氧根此時溶液顯弱鹼性。
2、常溫下在弱酸性溶液中，偏鋁酸根與弱酸性溶液電離的氫離子發生結合(該弱酸溶液的氫離子電離度小於氫氧化鋁)生成該弱酸。 ...
偏鋁酸根的水解方法：
1、偏鋁酸根和水發生反應，生成氫氧化鋁和氫氧根離子；
2、偏鋁酸根和水發生反應，生成偏鋁酸和氫氧根離子。
偏鋁酸根離子又名四羥基合鋁酸，四羥基合鋁酸可看成偏鋁酸加2個水，偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱。
偏鋁酸不能和二氧化碳反應，因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換 ...
在氫氧化鋁溶液中加入氫氧根離子。
一分子氫氧化鋁加一分子氫氧根離子可以生成一分子偏鋁酸根和兩分子水。
氫氧化鋁可以生成偏鋁酸根的原因：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鹼式電離成鋁離子和氫氧根，酸式電離成氫離子和偏鋁酸根，加入氫氧根促進了酸式電離，生成大量的偏鋁酸根。 ...
偏鋁酸根制鋁方法：
1、首先鋁在酸性條件下生成鋁離子。化學方程式如下：2Al（鋁）+6HCl（鹽酸）=2AlCl₃（氯化鋁）+3H₂（氫氣）。
2、其次鋁離子與少量NaOH（氫氧化鈉）反應；化學方程式：
AlCl3（氯化鋁）+3NaOH（氫氧化鈉）=3NaCl（氯化鈉）+Al(OH)3（氫氧化 ...
1、偏鋁酸根不能和鋁離子、銨根離子、碳酸氫根離子、氫離子、三價鐵離子共存。
2、偏鋁酸是一種無機物，化學式為HAlO2，溶於水，不溶於乙醇，偏鋁酸是弱酸。
3、偏鋁酸根是一種弱酸根，奪取氫離子的能力較強。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO2過量，會生成碳 ...
鎂離子在一定條件下會和偏鋁酸根反應生成偏鋁酸鎂，俗稱鎂尖晶石，不共存。
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。 ...