在氫氧化鋁溶液中加入氫氧根離子。
一分子氫氧化鋁加一分子氫氧根離子可以生成一分子偏鋁酸根和兩分子水。
氫氧化鋁可以生成偏鋁酸根的原因：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鹼式電離成鋁離子和氫氧根，酸式電離成氫離子和偏鋁酸根，加入氫氧根促進了酸式電離，生成大量的偏鋁酸根。
鋁離子生成偏鋁酸根的方法：首先鋁和鹽酸道反應生成氯化鋁。反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。在少量NaOH下：化學方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓。NaOH過量時：化學方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，此時就產生了偏鋁專酸根。偏鋁酸：偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸屬還弱的酸。
偏鋁酸根水解產物是Al(OH)3。
偏鋁酸：
即HAlO2，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。
偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸根水解方程式原理：
ALO₂-是一種弱酸根（偏鋁酸HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水，偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。）
根據弱酸水解的規律得到ALO₂+H₂O==AL(OH)3+OH-。
1、偏鋁酸根水解方程式：AlO2- + 2H2O = AL(OH)3 + OH-。
2、偏鋁酸根水解產物是什麼：
Al(OH)3
偏鋁酸根的水解可寫成兩種方式.分別如下：
AlO2- + 2H2O---Al(OH)3+OH-。
AlO2- + H2O---HAlO2+OH-。
3、 ...
鋁離子水解，一個鋁離子結合3個氫氧根離子，生成一個剩餘3個氫離子；偏鋁酸根離子水解，一個偏鋁酸根離子結合一個氫離子，同時結合一個水分子，生成一個氫氧化鋁，由於鋁離子水解產生3個氫離子，而一個偏鋁酸根只結合一個氫離子，所以偏鋁酸根的係數應該擴大為3，這樣鋁離子水解產生的3個氫離子正好全部被偏鋁酸根獲得，同時 ...
偏鋁酸根制鋁方法：
1、首先鋁在酸性條件下生成鋁離子。化學方程式如下：2Al（鋁）+6HCl（鹽酸）=2AlCl₃（氯化鋁）+3H₂（氫氣）。
2、其次鋁離子與少量NaOH（氫氧化鈉）反應；化學方程式：
AlCl3（氯化鋁）+3NaOH（氫氧化鈉）=3NaCl（氯化鈉）+Al(OH)3（氫氧化 ...
1、偏鋁酸根不能和鋁離子、銨根離子、碳酸氫根離子、氫離子、三價鐵離子共存。
2、偏鋁酸是一種無機物，化學式為HAlO2，溶於水，不溶於乙醇，偏鋁酸是弱酸。
3、偏鋁酸根是一種弱酸根，奪取氫離子的能力較強。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO2過量，會生成碳 ...
鎂離子在一定條件下會和偏鋁酸根反應生成偏鋁酸鎂，俗稱鎂尖晶石，不共存。
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。 ...
偏鋁酸根離子和氨氣不能大量共存，原因不僅僅是雙水解。
原因：氨根離子的確和偏鋁酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和水合氨；但溶液中的氫氧根離子又會和氫氧化鋁反應使之恢復到偏鋁酸根，能否共存取決於上述兩個反應誰更佔有優勢；前者強於後者，所以不可以共存。 ...