催化劑的實質原理是什麼

　　催化劑的實質原理是降低反應所需要的條件，根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子、原子、離子轉變成活化分子、原子、離子，這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件，如高溫、高壓等才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。而負催化劑則透過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。

　　氫氣和氧氣在鉑催化下發生反應，(不是燃燒反應)。 而鉑在反應後，還是原樣的，沒發生什麼化學變化。 該反應在家裡是無法進行的，因為反應的速率取決於鉑黑與氣體的表面積，一般燃料電池裡的鉑黑鉑的量極小，但是面積卻很大，所以反應速率很快 主要用在氨氧化、不飽和化合物氧化和加氫，從氣體中脫除一氧化碳、氮氧化物和有機物，烷烴和烯烴加氫異構化等化工過程。

　　酶和無機催化劑的原理是透過降低反應的活化能來促進反應的進行。活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

　　酶和無機催化劑的不同點如下：

　　1、酶具有高效性，酶降低的活化能比無極催化劑降低的多，可以讓反應更快地進行。

　　2、酶具有專一性，一般只能催化一種或一類物質。