共軛酸鹼對當中為什麼水是兩性

　　共軛酸鹼對：一個酸釋放一個質子後形成其共軛鹼，一種鹼結合一個質子後形成其共軛酸。酸比鹼多出一個質子。酸愈強，其共軛鹼愈弱；鹼愈強，其共軛酸就愈弱。

　　水中氫氧根是酸，而對水合氫離子是鹼，氫氧根可以釋放一個質子，形成共軛鹼，水合氫離子可以結合一個質子後形成共軛酸。所以水這種物質稱為兩性物質。

　　Ka體現出一種酸給出H+的能力，也就相當於酸鹼的強度，酸給出H＋的能力越強，酸性越強，反之酸給出H＋的能力越弱，酸性越弱，一對共軛酸鹼的Ka，Kb之間有如下關係，Ka，Kb=Kw，Ka和kb之積為常數，一對共軛酸鹼中。酸的Ka越大，則其共軛鹼的Kb越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序。質子理論闡述，能給出質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是鹼，酸給出質子轉變為相應的鹼，鹼接受質子轉變為相應的酸，這種因質子得失而相互轉變的一對酸鹼稱為共軛酸鹼對。共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯絡起來的酸和鹼，根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係，如醋酸HAc和醋酸根Ac、氨NH3和銨離子NH4等均為共軛酸鹼對。在分析化學中，這種共軛體系常被作為酸鹼緩衝體系，即保持分析溶液為一定的pH值，不受外界少量的酸或鹼的加入以及溶液稀釋的影響。

　　質子理論闡述，能給出質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是鹼，酸給出質子轉變為相應的鹼，鹼接受質子轉變為相應的酸，這種因質子得失而相互轉變的一對酸鹼稱為共軛酸鹼對。共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯絡起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係。例如：醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和銨離子(NH4)等均為共軛酸鹼對。

　　在分析化學中，這種共軛體系常被作為酸鹼緩衝體系，即保持分析溶液為一定的pH值，不受外界少量的酸或鹼的加入以及溶液稀釋的影響。