酸鹼質子理論是丹麥化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。該理論認為：凡是可以釋放質子的分子或離子為酸，凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼。根據酸鹼質子理論，酸鹼在溶液中所表現出來的強度，不僅與酸鹼的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。這種現象進一步說明了酸鹼強度的相對性。
酸鹼質子理論是丹麥化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。該理論認為：凡是可以釋放質子的分子或離子為酸，凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼。根據酸鹼質子理論，酸鹼在溶液中所表現出來的強度，不僅與酸鹼的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。這種現象進一步說明了酸鹼強度的相對性。
1、酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接收質子的物質都是鹼。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因為他們都能給出質子；CN-，NH3，HSO4-，SO42-都是鹼，因為他們都能接收質子。
2、酸鹼質子理論（Brønsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-勞裡酸鹼理論）是丹麥化學家布朗斯特（J.N.Brønsted）和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡(T.M.Lowry)於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。酸鹼質子理論是在酸鹼離子理論基礎上發展起來的。
Ka體現出一種酸給出H+的能力，也就相當於酸鹼的強度，酸給出H＋的能力越強，酸性越強，反之酸給出H＋的能力越弱，酸性越弱，一對共軛酸鹼的Ka，Kb之間有如下關係，Ka，Kb=Kw，Ka和kb之積為常數，一對共軛酸鹼中。酸的Ka越大，則其共軛鹼的Kb越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序。質子理論闡述，能給出質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是鹼，酸給出質子轉變為相應的鹼，鹼接受質子轉變為相應的酸，這種因質子得失而相互轉變的一對酸鹼稱為共軛酸鹼對。共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯絡起來的酸和鹼，根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係，如醋酸HAc和醋酸根Ac、氨NH3和銨離子NH4等均為共軛酸鹼對。在分析化學中，這種共軛體系常被作為酸鹼緩衝體系，即保持分析溶液為一定的pH值，不受外界少量的酸或鹼的加入以及溶液稀釋的影響。