冰上撒鹽叫什麼

　　冰上撒鹽是降低凝固點 。

　　原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。

　　冬天到了，大雪過後的路上、房屋地方，都蒙上了一層厚厚的雪，我們經常會看到人們拿鹽撒向結冰路面，你們知道這是什麼原理嗎？

　　撒鹽化冰的原理，其實是利用了冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱，包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並透過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。

　　冰上撒鹽會融化是因為鹽可以降低水的凝固點，鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，冰的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點。當溶解了氧化鈉後，鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多。