1、可溶性，食鹽容易溶解於水中,這是很常見的物理現象。
2、吸潮性，鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍,當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空 氣中的水分而潮解，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化。
3、熔點低， 水的熔點是0度，飽和鹽水的熔點可低至零下21度，鹽水的濃度越低，熔點越高。
4、三點原因綜合導致了撒鹽更容易化雪。
冰上撒鹽會融化是因為鹽可以降低水的凝固點，鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，冰的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點。當溶解了氧化鈉後，鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多。
冬天到了，大雪過後的路上、房屋地方，都蒙上了一層厚厚的雪，我們經常會看到人們拿鹽撒向結冰路面，你們知道這是什麼原理嗎？
撒鹽化冰的原理，其實是利用了冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱，包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並透過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
我們一般會用在傷口上撒鹽來形容讓別人的痛處更痛，那麼你知道為什麼傷口上撒鹽會更痛嗎？下面我們一起來說一說原因。
簡要答案出現傷口時，皮膚組織因為要自動修復，會產生更多的細胞。而鹽即氯化鈉，含有鈉離子和氯離子。當傷口遇到鹽並將其溶解後，會產生高濃度的離子溶液，促使細胞迅速脫水。對神經細胞造成強烈的刺激， ...
1、創口外露，撒上鹽後會在部分產生高滲自然環境，造成創口周邊組織體細胞比較嚴重脫水、壞死，會刺激神經讓你覺得疼痛，加劇傷勢，還能致創口轉變難愈;鹽不乾淨有病菌的話還會繼續感染，臨床醫學上清理創口用0.9%的鹽水，由於血漿滲透壓與身體血液的血漿滲透壓相同，不容易造成高滲自然環境，就不容易刺激你讓你疼痛，這實 ...
鹽進入啤酒中會迅速溶解，使啤酒中的含鹽量增加。啤酒中是有一定的二氧化碳含量的，二氧化碳溶解於啤酒中，當啤酒中的含鹽增加後，二氧化碳的溶解會降低，導致一部分二氧化碳析出，並以氣態的形式溢位，所以向啤酒中加鹽會冒出氣泡。 ...
會。這其實是生物學問題：細胞液有一個從低濃度環境流向高濃度環境的透過細胞膜的滲透作用，當西瓜加鹽時，西瓜表面的水份濃度變大。導致西瓜細胞液從細胞壁內滲透出來：水份少了，糖份濃度就相對變高。 ...
1、當有傷口的時候，皮膚組織中會自動修復，從而產生更多的細胞。
2、當用鹽水清洗傷口的時候。由於外界的的密度大於細胞間和細胞內的密度，從而引起細胞脫水，當傷口脫水的時候會產生生物電，刺激了神經釺維末梢，使痛覺透過傳入神經到達中樞神經，所以會感覺疼痛。
3、傷口，一般就是皮膚破損，導致神經外露。鹽是 ...
這樣要看當地的天氣和路況還有雪量來決定，而不是單一的計算時間。冰上撒鹽，加速冰的融化，因為冰表面會溶解出一層水膜，鹽溶於水形成鹽水膜，鹽水的凝固點通常為零下18攝氏度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高於零下18攝氏度的冰融化。 ...
冰上撒鹽是降低凝固點 。
原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。 ...