硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，溶液的溫度會顯著降低。
溶於水的過程中吸熱的有：絕大多數的硝酸鹽，例如硝酸鉀、硝酸銨。
溶於水的過程中放熱的有：氫氧化鈉固體、熟石灰、濃硫酸。
溶於水的過程中幾乎沒有熱量變化的有：食鹽、蔗糖等。
冰醋酸的溶解是放熱的，而它的電離是吸熱。電離出的氫離子和醋酸根離子的水合是放熱反應。總的效應是醋酸溶解為放熱反應,稱溶解熱。
醋酸溶於水發生電離後，氫離子與酸根離子間由於共價鍵的作用斷裂，氫離子與水結合。弱酸電離完全融於水溶液存量酸酸電離與處於態平衡。醋酸分子在水溶液中達到電離平衡後，加水，由於離子濃度減小，醋酸分子將繼續電離，是放熱過程。
碳酸鈉溶解時的水合程度大於電離程度，所以整體表現為放熱。
溶解是水合和電離兩個同時進行的過程，其中水合過程是放熱的，電離過程是吸熱的。
在溶解過程中，溶質的微粒分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：一個是溶質的微粒分子或離子離開固體表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；另一個過程是溶質的微粒分子或離子 ...
硝酸銨溶於水吸熱。
硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候，需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。吸熱的主要是銨鹽，化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定 ...
硝酸氨溶於水吸熱，吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。化學反應只有少數是吸熱的。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行，化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強。 ...
由於氫氧化鋇是強鹼，且強鹼溶於水放熱，所以氫氧化鋇溶於水是放熱。注意：氫氧化鋇微溶於水，所以只是放出少量的熱。
氫氧化鋇的形狀為無色透明的結晶或白色粉末。大部分鹼都不溶於水，但氫氧化鋇是溶於水的鹼之一，溶於水的鹼還有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鋇和氫氧化鍶等。
氫氧化鋇 ...
溶於水放熱的物質有：三氧化硫、五氧化二磷、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣以及鈉、鉀、鈣等活潑金屬及其氧化物和氫氧化物等。
溶於水吸熱的物質有：硝酸氨、硝酸鉀、硝酸鈉、亞硝酸鈉等。 ...
氫氧化鈉固體溶於水放熱，實質上化學反應中既有吸熱也有放熱的，如果吸收的熱量大於放射的熱量，對外就表現為吸熱。如果放射的熱量大於吸收的熱量，對外就表現為放熱。氫氧化鈉溶解後增大了分子間的間隔，減小了內能，所以需要大量放熱。 物質溶解過程是物理化學過程。如濃硫酸溶於水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到溶劑( ...
氫氧化鈉溶於水的過程是溶質的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個過程放熱。氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
氫氧化鈉的用途極 ...