為什麼硝酸鹽溶於水吸熱

　　在溶解過程中，溶質的微粒分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物。在這一過程裡要放出熱量。

　　因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：一個是溶質的微粒分子或離子離開固體表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；另一個過程是溶質的微粒分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鹽溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。

　　硝酸銨溶於水吸熱。

　　硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候，需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。吸熱的主要是銨鹽，化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。

　　硝酸銨（NH4NO3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

　　吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和版一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數權是吸熱的。

　　硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，溶液的溫度會顯著降低。

　　溶於水的過程中吸熱的有：絕大多數的硝酸鹽，例如硝酸鉀、硝酸銨。

　　溶於水的過程中放熱的有：氫氧化鈉固體、熟石灰、濃硫酸。

　　溶於水的過程中幾乎沒有熱量變化的有：食鹽、蔗糖等。