鹽類的溶解是靠離子鍵（可以近似理解為靜電引力）結合在一起的陰陽離子分散到水裡，然後由水分子把它們分別圍住形成水合離子的過程。需要消耗能量用於克服吸引力，即需要吸熱。
而形成水合離子是離子吸引水分子靠近，從而放出一定熱量的過程。水分子被拉得越靠近離子，放出的熱量就越多。但是銨離子體積較大，水分子無法被拉得很近，因而放出的熱量相對較少。
因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得知，該過程是吸熱的；同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程屬於放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體屬於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。
所有的銨鹽溶於水都吸熱，因為銨鹽是弱鹼鹽。氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。
銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑（143pm）近似於鉀離子（133pm）和銣離子（147pm）的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。
1、因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得出，該過程是吸熱的。
2、同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程是放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體處於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。 ...
在溶解過程中，溶質的微粒分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：一個是溶質的微粒分子或離子離開固體表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；另一個過程是溶質的微粒分子或離子 ...
硝酸銨溶於水吸熱。
硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候，需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。吸熱的主要是銨鹽，化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定 ...
硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，溶液的溫度會顯著降低。
溶於水的過程中吸熱的有：絕大多數的硝酸鹽，例如硝酸鉀、硝酸銨。
溶於水的過程中放熱的有：氫氧化鈉固體、熟石灰、濃硫酸。
溶於水的過程中幾乎沒有熱量變化的有：食鹽、蔗糖等。 ...
可溶的原因：日常所說的鹽指食鹽即氯化鈉。氯化鈉遇到水，裡面的離子鍵就會斷裂，形成自由移動的鈉離子和氯離子。因此食鹽可溶於水，達到飽和度後，氯化鈉停止溶解。同理，硝酸鹽幾乎都可溶於水。
不溶、難溶和微溶，溶解度都較小的原因大致相同：化學中，鹽是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。難容和微溶的化合物鹽類， ...
氨氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化氮溶於水能形成噴泉實驗。這些氣體的特點是極易溶於水，溶於水後形成的氣壓差明顯，從而形成噴泉。
酸性氣體與氫氧化鈉溶液也能形成噴泉，如二氧化碳與氫氧化鈉，二氧化硫與氫氧化鈉等。因為這些氣體在鹼性溶液中溶解度較大。 ...
1、因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得出，該過程是吸熱的。
2、同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程是放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體處於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。 ...