因為銨鹽中含有銨離子，銨鹽溶解，銨離子水解，斷鍵形成氨氣。由成鍵放熱，斷鍵吸熱原理得知，該過程是吸熱的；同時有一個水與氨氣形成穩定的氫鍵，該過程屬於放熱；但是形成氨氣所吸收的熱量更多，整體屬於吸熱，所以銨鹽溶於水時吸熱。
鹽類的溶解是靠離子鍵（可以近似理解為靜電引力）結合在一起的陰陽離子分散到水裡，然後由水分子把它們分別圍住形成水合離子的過程。需要消耗能量用於克服吸引力，即需要吸熱。
而形成水合離子是離子吸引水分子靠近，從而放出一定熱量的過程。水分子被拉得越靠近離子，放出的熱量就越多。但是銨離子體積較大，水分子無法被拉得很近，因而放出的熱量相對較少。
所有的銨鹽溶於水都吸熱，因為銨鹽是弱鹼鹽。氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。
銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑（143pm）近似於鉀離子（133pm）和銣離子（147pm）的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。
化學中常見的溶於水時能使水溫度升高的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣。
物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於放出大量的熱，溫度升高；氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度升高，可使生雞蛋變熟。 ...
可溶的原因：日常所說的鹽指食鹽即氯化鈉。氯化鈉遇到水，裡面的離子鍵就會斷裂，形成自由移動的鈉離子和氯離子。因此食鹽可溶於水，達到飽和度後，氯化鈉停止溶解。同理，硝酸鹽幾乎都可溶於水。
不溶、難溶和微溶，溶解度都較小的原因大致相同：化學中，鹽是金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。難容和微溶的化合物鹽類， ...
酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶，溶鹼有五種，鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物氯化銀，不溶硫酸鹽硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨.
口訣的含義：
1、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。
2、溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水含Cl的化合物只有氯化銀溶於水，其他都溶於水。
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絕大多數銨鹽都易溶於水；
小部分陰離子半徑很大且負電荷低的銨鹽水溶性小，如高氯酸銨等。
銨鹽的定義：
氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
銨鹽的性質：
1、銨鹽是離子化合物；
2、絕大部分銨鹽易溶於水；
3、絕大部分銨鹽受熱易分解。 ...
鹽酸鹽中不溶於水的鹽是氯化銀。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途 ...
蛋白質作為有機大分子分子化合物，在水中以分散態存在，蛋白質在水中無嚴格意義上的溶解度，只是將蛋白質在水中的分散量或分散水平相應的稱為蛋白質的溶解度。
蛋白質溶解度的大小受到一些條件如pH值、離子強度、溫度、溶劑型別等的影響。蛋白質的溶解度在等電點時通常是最低的，pH值在高於或低於等電點時，蛋白質所帶的 ...
相似相溶原理是指溶質與溶劑在結構上相似；“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水“結構相似”。透過氫鍵與水結合，在水中 ...