分子平均動能只與溫度有關嗎

　　單個分子平均動能與溫度沒有什麼直接的關係!只有一大群處於平衡態的分子的平均動能才與溫度密切相關，但也不是隻與溫度有關。經典理論中，分子平均動能還與分子的自由度有關，自由度越大，動能也越多（因為除了平動動能。還要加上轉動動能、振動動能）。量子理論中，更復雜，比如與溫度無關的零點能是與分子的相互作用力及其質量有關的。

　　弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱為離解平衡。電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。

　　解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。

　　在分子數不變，壓強不變的前提下。溫度越高，分子的間距越大；溫度越低，分子的間隙越小。氣體的熱脹冷縮，不是氣體數的變化，不是分子體積的變化，而是分子間隔的大小與溫度有關造成的。

　　除此之外，分子間隔的大小，如果在質量一定的情況下，體積越大，分子間隔就越大。