分子間引力和斥力與距離的關係是分子間距離增大，斥力和引力均減小，斥力減小得快，分子間距離減小，斥力和引力均增大，斥力增大得快，當二分子相距較遠時，主要表現為吸引力。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
1、分子間存在著引力，分子之間存在著間隙，但液體、固體很難壓縮，這說明分子間存在著相互作用的斥力；
2、分子間的引力和斥力是同時存在的，它們的大小都跟分子間的距離有關；
3、當分子處於平衡位置時，分子所受的引力和斥力相互平衡，合力為零，當分子間距離小於10米時，分子間的作用力表現為斥力，當分子間距離大於10米時，分子間的作用力表現為引力。
引力和斥力的來源:因為原子核裡存在質子，核外面存在電子，質子帶正電，電子帶負電， 在正常情況下正負電荷相等，所以對外不表現出電荷。 分子裡存在大量的原子，原子與原子間由於外面的電子層互相會產生排斥力，而內部正負會相吸，因而產生了引力和斥力。分子間引力和斥力的變化情況:分子間引力和斥力隨分子間的距離的增大而減小，隨分子間的距離的減小而增大，且斥力減小或增大比引力變化要快些。
分子間會有引力的原因：
分子是由原子核和電子構成的，電子處於核外某些特定的軌道上高速運動，電子的運動範圍和出現在空間某處的機率密度可形象地用電子雲描述。由於電子的不停運動，使分子的正負電荷中心並不時時都重合，即分子可視為一個電偶極子，分子間的引力正是來自於偶極子之間的庫侖引力。
對於結構不同的分子 ...
分子間作用力指存在於分子與分子之間的作用力，簡稱分子間力；範德華力(又稱分子作用力)產生於分子或原子之間的靜電相互作用；分子間力的本質是靜電引力,包括取向力、誘導力、色散力；極性分子和極性分子之間:取向力、誘導力、色散力。
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原 ...
將分子間的作用力分為兩方面：一是溶質之間的作用力大小；二是溶質與溶劑之間的作用力大小。
1、溶質之間作用力越大，溶解度越小；溶質之間作用力越小，溶解度越大；
2、溶質與溶劑作用力越大，溶解度越大；溶質與溶劑作用力越小，溶解度越小； ...
分子間氫鍵是指氫鍵發生在兩個分子之間，而分子內氫鍵是指氫鍵發生在同一分子內。其中，分子間氫鍵又分成同類分子間氫鍵與異類分子間氫鍵，而分子內氫鍵通常發生在順式或相鄰位置中。
分子內氫鍵使得溶沸點降低、溶解度減小，分子間氫鍵使得溶沸點升高、溶解度升高，這是因為分子間氫鍵使相鄰分子之間的作用力更強，而形成分 ...
氨氣形成分子間氫鍵的過程：
1、氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷，氫原子帶有部分正電荷；
2、當氨分子互相靠近時，由於取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發生異性電荷的吸引進一步靠攏；
3、最後，氫原子插入氮原子的電子雲中，發生軌道重疊使2個 ...
尿素分子有分子間氫鍵，但是沒有分子內氫鍵。
解析：氫鍵可以分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，對於尿素分子來說，其N和O在理論上都可以形成氫鍵，但是，H與N是化學鍵相連的，而O與H的距離相對較遠，所以單個分子無法形成分子內氫鍵。而對於對個尿素分子，-N-H···N是可以實現的，即可以形成分子間氫鍵。 ...
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
分子間作用力指存在於分子(molecule)與 ...