氫鍵和分子間的作用力

　　氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，其形成原因主要是富電子原子上的電子佔用了有空軌道的原子的空軌道而形成的作用力，這種作用力可能發生在分子間，也可能發生在分子內。

　　分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生淨的吸引作用。

　　氫鍵是分子間作用力。

　　分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。範德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質的物理性質(熔、沸點和溶解度等)。

　　氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。在“摺疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。

　　化學鍵包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵，它們分別存在於離子化合物、共價化合物、金屬單質中。NaCl大多數鹽，除氯化鋁都是離子化合物，HCl以及大多數非金屬化合物和氯化鋁都是共價化合物，化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間，如二氧化碳分子之間、氯氣子之間。

　　分子與分子之間有兩種力：分子間作用力和氫鍵。

　　常見的有：分子間作用力：鹵族單質氣體，如氟氯溴碘。氫鍵：水、氨分子。