1、水煤氣法（主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）。
2、電解水的方法制氫氣（2H2O==通電==O2↑+2H2↑）。
3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）。
氫氣無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯氣的混合體積比為1：1時，在光照下也可爆炸。
氫氣由於無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，並可同時賦予火焰以顏色。
氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。
與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。
1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、製備流程：
（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。
S+O2═點燃═SO2；
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；
（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。
1、工業制燒鹼：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）。
2、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）。
4、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）。
1、2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=CaCl2+2NH3+2H2O，工業製法，N2+3H2=高溫高壓催化劑，可逆號=2NH3。
2、氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。 ...
一般情況下工業制矽的化學方程式有下面這幾條，是比較常用的。
1、2C+SiO2==高溫==2CO+Si（得到粗矽）。
2、Si+2Cl2==SiCl4。
3、2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl（得到精矽）。 ...
1、SiO+2C=Si+2CO↑(反應條件是高溫)
2、工業上生產矽是在電弧爐中還原矽石。使用的還原劑為石油焦和木炭等。使用直流電弧爐時，能全部用石油焦代替木炭。石油焦的灰分低，採用質量高的矽石，可直接煉出製造矽鋼片用的高質量矽。
3、高純的半導體矽可在1，200℃的熱矽棒上用氫氣還原高純的三氯氫 ...
1、第一種：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑；Si + 2Cl2 = SiCl4；SiCl4 + 2H2 = Si +HCl。條件都是高溫。
2、第二種：將細砂粉（SIO2）與鎂粉混和，製得粗矽。這種粗矽往往含有過量的鎂氧化鎂和矽化鎂，可用鹽酸除去。SIO2+2MG=SI+2MGO(條件：高 ...
1、過氧化氫：化學式為H2O2。
2、 二氧化錳催化過氧化氫分解，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2雖然參與了化應反應，但在反應前後質量和性質都沒有發生變化，而且加快了反應速率，故二氧化錳是作為過氧化氫分解的 ...
方法：
1、在150毫升的燒杯裡，盛6克豬油和5毫升95%的酒精，然後加10毫升40%的氫氧化鈉溶液。用玻棒攪拌，使其溶解。
2、把燒杯放在石棉網上，用小火加熱，並不斷用玻璃捧攪拌。在加熱過程中，倘若酒精和水被蒸發而減少應隨時補充，以保持原有體積。為此可預先配製酒精和水的混合液20毫升，以備新增。 ...
制漂白液原理化學方程式是Ca（ClO）2＋CO2＋H2O═CaCO3＋2HClO。
漂白液（英文名稱bleachingliquid）是一種具有將帶顏色的材料漂至無色的漂白劑的水溶液，帶顏色的材料漂白是一化學變化過程。在光化學中，漂白用於表示系統的吸收和發射強度的降低。在化學變化中表示借化學反應除去纖維 ...