化學反應熱的定義

　　1、簡稱反應熱，即系統發生化學變化後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量。化學反應熱通常有恆容反應熱和恆壓反應熱兩種。

　　2、反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，透過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

　　化學反應熱的定義：

　　1、化學反應熱也就是反應熱是物質起化學反應時伴隨發生的熱量的變化。

　　2、化學反應熱即化學反應的熱效應，包括放熱、吸熱以及熱量不變。

　　3、.常用化學方程式表示，根據反應的型別有生成熱、分解熱、溶解熱、燃燒熱等。

　　4、除特別說明的情況外，一般在常溫常壓下測定。

　　燃燒熱指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。在25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。有時燃料的燃燒熱可以被表示成HHV（高熱值），LHV（低熱值），或是GHV（總熱值）。