化學平衡狀態的判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等;反應體系中各物質的物質的量或者濃度,百分含量,體積分數,質量分數,物質的量分數不再改變;同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
化學平衡狀態的.判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等;反應體系中各物質的物質的量或者濃度,百分含量,體積分數,質量分數,物質的量分數不再改變;同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
化學平衡狀態的判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等;反應體系中各物質的物質的量或者濃度,百分含量,體積分數,質量分數,物質的量分數不再改變;同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
化學平衡狀態的.判斷方法包括同一物質的生成速率和分解速率相等;反應體系中各物質的物質的量或者濃度,百分含量,體積分數,質量分數,物質的量分數不再改變;同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
化學配平方法如下:
1、最小公倍數法。
具體步驟:(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手,再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟:(1)從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾洩計量數,這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟:(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
同一物質:該物質的生成速率等於它的消耗速率。不同的物質:速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比,但必須是不同方向的速率。可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。化學鍵斷裂情況等於化學鍵生成情況:對同一物質而言,斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。對不同物質而言,與各物質的化學計量數和分子內的化學鍵多少有關。