化學平衡的狀態與很多條件有關，凡是影響正逆反應速度並使他們不再相等的時候，平衡就被打破了。常見的影響因素有反應物或產物的濃度，溫度，體積，壓強等等。
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學平衡移動方向和反應物的轉化率的關係為：
1、改變溫度，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小；
2、改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格來說，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。
化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。
平衡移動的原因有很多：反 ...
一般來說,化學平衡常數越大，就意味著平衡正向移動的程度越大，轉化率越大，化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件，如溫度和壓強以及參加反應的化學物質的物質的量濃度改變了新的 ...
1、影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
2、濃度影響：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相 ...
化學工程與工藝是化工類的工科專業
化學工程與工藝專業學生主要學習化學工程學與化學工藝學等方面的基本理論和基本知識，受到化學與化工實驗技能，工程實踐，計算機應用，科學研究與工程設計方法的基本訓練，具有對現有企業的生產過程進行模擬最佳化，革新改造，對新過程進行開發設計和對新產品進行研製的基本能力，本專業培 ...
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正等於v逆。
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
4、定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化 ...
一、影響化學平衡的因素：
1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恆容時， ...