化學平衡移動與化學平衡常數

　　平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。

　　化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。

　　平衡移動的原因有很多：反應物的量多少、生成物是否及時分理出、溶液PH等等。

　　對於反應aA+bB=cC+dD ：平衡常數和平衡的關係是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方。

　　所以及時反應物生成物PH都不變，常數改變了 ，平衡也一定改變使右邊式子的商等於左邊 。

　　一般來說,化學平衡常數越大，就意味著平衡正向移動的程度越大，轉化率越大，化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件，如溫度和壓強以及參加反應的化學物質的物質的量濃度改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

　　化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

　　勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。

　　比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。