當反應混合物中存在與其它物質不相溶的固體或液體時，由於其濃度是“恆定”的，不隨其量的變化而變化，因而改變這些固體或液體的量時，化學平衡不發生移動；在其它條件不變時，在恆溫恆容密閉容器中通入不參加反應的無關氣體，由於原平衡的各組分的濃度沒有發生變化，故原平衡不發生移動；恆溫恆壓時，通入不參加反應的無關氣體，壓強雖然不變，但體積必然增大，反應體系中各物質的濃度同時減小，相當於減小體系的壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動；同等程度地改變氣體反應混合物中各物質的濃度時，決定於壓強的影響，恆壓時，同等倍數改變反應混合物的量時，決定於濃度的影響，平衡不發生改變。
化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
1、化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值。
2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效 的,故不改變速度 。
3、影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。不同的物質：速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。化學鍵斷裂情況等於化學鍵生成情況：對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。對不同物質而言，與各物質的化學計量數和分子 ...
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。
化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。
平衡移動的原因有很多：反 ...
原理：如果改變影響平衡的一個條件，如濃度、壓強或溫度等，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動：
1、增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動；
2、增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動，減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動 ...
可逆反應，正逆反應同時存在正反應速度大於逆反應速度，平衡正移。反之，平衡逆向移動影響因素是反應條件的變化.。如溫度，加入（取出）反應物或者生成物,改變壓力等催化劑不影響平衡移動，隻影響反應速率。
化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學 ...
化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。 ...
濃度對化學平衡的影響為在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。若加入反應物，造成生成物的濃度商比反應物的濃度商Q減小，而平衡常數K不變，所以Q＜K，平衡正向移動。 ...
稀釋溶液化學平衡會向化學計量數即物質的量增大的方向移動。
根據勒夏特列原理，化學反應平衡改變發生時，化學平衡向抵消改變的方向移動。稀釋溶液化學平衡向計量數9增大的方向進行可從以下兩種方面看:
假設該反應是2A和B反應生成C和D，平衡時的濃度為c1，c2，c3，c4，那麼此時的化學平衡常數K為c3乘 ...