化學平衡移動的原理

　　原理：如果改變影響平衡的一個條件，如濃度、壓強或溫度等，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動：

　　1、增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動；

　　2、增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動，減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動；

　　3、升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動；

　　4、催化劑不改變平衡移動。

　　定義：化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件，如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

　　化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

　　勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。

　　比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

　　“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：

　　1、化學方法：透過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度，但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。通常採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析；

　　2、物理方法：利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化。例如透過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度，其優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。