化學平衡與轉化率的關係

　　化學平衡移動方向和反應物的轉化率的關係為：

　　1、改變溫度，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小；

　　2、改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。

　　化學平衡的狀態與很多條件有關，凡是影響正逆反應速度並使他們不再相等的時候，平衡就被打破了。常見的影響因素有反應物或產物的濃度，溫度，體積，壓強等等。

　　化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

　　經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。

　　如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；

　　如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。