得失電子：在氧化還原反應中，得到和失去電子。電子得失法是一個化學詞彙，是氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數，根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3、由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
與原子的金屬性和非金屬性有關。其中，原子的金屬性越強，其失電子的能力越強；原子的非金屬性越強，得電子的能力越強。
電子是一種帶有負電的次原子粒子。電子屬於輕子類，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。由電子與中子、質子所組成的原子，是物質的基本單位。相對於中子和質子所組成的原子核，電子的質量顯得極小。
其實得電子的能力和電負性有關，電負性強的得電子能力就強。關於離子的得失電子能力有一句口訣：易失不易得，易得不易失。是針對離子及其相應的原子說的，如果原子容易失去電子（例如金屬原子），那其對應的離子就不容易得到電子。
一般來講，原子核對核外電子的吸引力越強，那這個原子的得電子能力越強，失電子能力越弱。原子核對核外電子的吸引力越弱，那這個原子的得電子能力越弱，失電子能力越強。當然惰性元素的原子除外，從元素外現性質的角度而言，該元素的金屬性越強，那這種元素原子的失電子能力越強。該元素的非金屬性越強，那這種元素原子的得電子能 ...
1、原子得失電子的能力，即原子核和核外電子對價電子的作用力或對電子的吸引力，原子得失電子的能力與原子的最外層電子數和電子層數有關。電子層數越多，最外層電子數為越少，就越易失電子。電子層數越少，最外層電子數為越多，就越易得電子；
2、原子非常小，以碳原子為例，其直徑約為140皮米，但通常以半徑記錄，在以 ...
得失電子的能力和原子的金屬性和非金屬性有緊密的關係。金屬性越強，失電子的能力越強。非金屬性越強，得電子的能力越強。
得失電子能力也可以透過元素的的電負性來判斷。理論上來說，電負性越大的元素的原子，得電子的能力越強。 ...
在化學中，未成對電子，即不成對電子，指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對，因成對的電子較為穩定，不成對電子在化學中是相對較罕見的，而具有不成對電子的原子則較易發生反應，在有機化學中，不成對電子通常都應用在自由基中，以解釋眾多的化學反應；
也可以解釋為如果按照電子排布三原則：保裡原理、洪特規 ...
平均摩爾質量，平均摩爾質量等於混合物中各組成部分的摩爾質量乘以該組成部分的物質的量分數(若是氣體組成可以是體積分數)。單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號M表示。當物質的量以摩爾為單位時，摩爾質量的單位為克每摩爾，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變 ...
1、第一層有1個軌道，叫s軌道，共2個電子；
2、第二層有4個軌道，1個s軌道，3個p軌道，共8個電子；
3、第三層有9個軌道，1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道，共18個電子；
4、第四層有9個軌道，1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道，7個e軌道，共個32電子；
以此類推，第五層加f軌道 ...
由電子與中子、質子所組成的原子，是物質的基本單位。原子整體對外不顯電性，即不帶電。在原子中，中子不帶電，質子帶正電，各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。而當電子過剩時，稱為物體帶負電；而電子不足時，稱為物體帶正電。由此可見，電子是一種帶有負電的亞原子粒子。 ...