得失電子的能力和原子的金屬性和非金屬性有緊密的關係。金屬性越強，失電子的能力越強。非金屬性越強，得電子的能力越強。
得失電子能力也可以透過元素的的電負性來判斷。理論上來說，電負性越大的元素的原子，得電子的能力越強。
與原子的金屬性和非金屬性有關。其中，原子的金屬性越強，其失電子的能力越強；原子的非金屬性越強，得電子的能力越強。
電子是一種帶有負電的次原子粒子。電子屬於輕子類，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。由電子與中子、質子所組成的原子，是物質的基本單位。相對於中子和質子所組成的原子核，電子的質量顯得極小。
一般來講，原子核對核外電子的吸引力越強，那這個原子的得電子能力越強，失電子能力越弱。原子核對核外電子的吸引力越弱，那這個原子的得電子能力越弱，失電子能力越強。當然惰性元素的原子除外，從元素外現性質的角度而言，該元素的金屬性越強，那這種元素原子的失電子能力越強。該元素的非金屬性越強，那這種元素原子的得電子能力就越強。
金屬性是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元
1、原子得失電子的能力，即原子核和核外電子對價電子的作用力或對電子的吸引力，原子得失電子的能力與原子的最外層電子數和電子層數有關。電子層數越多，最外層電子數為越少，就越易失電子。電子層數越少，最外層電子數為越多，就越易得電子；
2、原子非常小，以碳原子為例，其直徑約為140皮米，但通常以半徑記錄，在以 ...
得電子的能力和原子的金屬性和非金屬性有關，金屬性越強，失電子的能力越強；非金屬性越強，得電子的能力越強。電子是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬於任何原子)，也可以被原子核束縛。
原子核內質子帶正電，質子越多吸引力越強；和價層結構有關，如果達到穩定狀態了，軌道全滿或半充滿，就很難得失電子。 ...
其實得電子的能力和電負性有關，電負性強的得電子能力就強。關於離子的得失電子能力有一句口訣：易失不易得，易得不易失。是針對離子及其相應的原子說的，如果原子容易失去電子（例如金屬原子），那其對應的離子就不容易得到電子。 ...
得失電子：在氧化還原反應中，得到和失去電子。電子得失法是一個化學詞彙，是氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數，根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便 ...
得電子能力越強。因為隨著原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加。
原子半徑是描述原子大小的引數之一。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料來源必須一致。原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。 ...
物質束縛電子的能力不同是因為受電磁力作用。但在原子內部，原子半徑隨電子層數增加而增加，這樣最外層電子受力就會減小，達到一定值後，電子脫離原子成為自由電子。所以，對最外層電子有兩個影響因素，一個是原子半徑，一個是核內質子數，共同影響，使得物質束縛電子的能力不同。 ...
1、具有電子商務系統規劃和建設的管理能力；
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